Hidróxido de Sódio

Da indústria até as residências

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Abstract

Dados diversos sobre o hidróxido de sódio, matéria prima fundamental em diversas indústrias e a popular soda cáustica de uso doméstico.

1.Definição Geral

Este artigo já está transferido para nosso site:https://sites.google.com/site/scientiaestpotentiaplus/hidroxido-de-sodio

Hidróxido de sódio ou, popularmente, soda cáustica , é o composto químico de fórmula química NaOH . É uma base metálica (do metal alcalino sódio) cáustica.

2.Sinônimos, Nomenclatura, Classificações

O hidróxido de sódio é assim tratado mais tecnicamente e popularmente, inclusive no comércio técnico de grande escala, como soda cáustica.

3.Estrutura e Composição Química da Substância Pura

O hidróxido de sódio não apresenta-se como um sólido molecular, sendo um sólido completamente iônico, onde seus cátions sódio (Na + ) e seus ânions hidróxido (OH - ) ficam dispostos numa rede cristalina.

Disposição dos íons de sódioe hidróxido nos cristais de hidróxido de sódio ( Wikipedia ).

Tendo fórmula química NaOH, observa-se que o hidróxido de sódio é composto de sódio (Na), oxigênio (O)] e hidrogênio (H) nas seguintes proporções em unidades de massa atômica:

Átomo Número de átomos Massa atômica Massa atômica total % na fórmula
Sódio 1 22,9897 22,9897 2,52%
Oxigênio 1 15,9994 15,9994 57,48%
Hidrogênio 1 1,00794 1,00794 40,00%
Totalizando uma massa molecular de 39,9971

4.Propriedades Físicas

O hidróxido de sódio puro e seco apresenta-se como um sólido branco quebradiço, mas a menor absorção de umidade tranforma-se num sólido translúcido esbranquiçado.

Hidróxido de sódio em “pérolas ou lentilhas”( Wikipedia ).

Hidróxido de sódio em “escamas” ( www.made-in-china.com ).

Hidróxido de sódio em “micropérolas” ( www.geil.hk )

Massa molar:39,997 g/mol
Ponto de fusão:323 °C (596 K)
Ponto de ebulição:1388 °C (1661 K)
Densidade:2,13 g/cm 3

Solubilidade em água: 100±25 g/100mL

Reage de forma exotérmica com a água, com liberação de calor, pela sua elevada dissociação iônica.

Também dissolve-se em etanol e metanol, embora com menor solubilidade nestes solventes que o seu similar hidróxido de potássio. É insolúvel em éter etílico e em outros solventes não polares.

Δ H° de dissoluçao para soluções aquosas diluídas: -44,45 kJ / mol

Para soluções aquosas a 12,3 a 61,8°C, cristaliza-se na formamonohidrata, com um ponto de fusão 65,1 °C e densidade de 1,829 g/cm 3;

Δ H° de formação -734.96 kJ / mol;
Monohidrato de-28 to -24°C;
Heptahidrato de-24 to -17.7°C;
Pentahidrato de-17,7 to -5,4°C;
Tetrahidrato de(α- alterado), a -5 , 4 – 12,3°C
Também conhecida formaβ-meta-estável, NaOH 4* H 2 O. A qual acima de61,8°C cristaliza-se.

Propriedades termoquímicas
Δ f H 0gás -197,76 kJ/mol
Δ f H 0líquido -416,88 kJ/mol
Δ f H 0sólido -425,93 kJ/mol
S 0gas, 1 bar 228,47 J/mol·K
S 0líquido, 1 bar 75,91 J/mol·K
S 0sólido 64,46 J/mol·K

Densidade em função da concentração de soluções aquosas de hidróxido de sódio:

Concentração Densidade
(% em peso) (kg/L)
0 1
1 1,0095
2 1,0207
4 1,0428
8 1,0869
12 1,1309
16 1,1751
20 1,2191
24 1,2629
28 1,3064
32 1,349
36 1,39
40 1,43
44 1,4685
48 1,5065
50 1,5253

www.handymath.com – nesta página pode ser encontrada uma calculadora de concentração

vs densidade para o hidróxido de sódio em solução aquosa.

5.Propriedades químicas

Por sua alta reatividade, grande disponibilidade e baixo custo ohidróxido de sódio é amplamente utilizado em reações químicas, tanto em escala laboratorial quanto industrial.

O hidróxido de sódio forma uma forte solução alcalina quando dissolvido em um solvente tal como a água, entretanto, somente o íon hidróxido é básico.


5.1.Reação com o gás carbônico da atmosfera

É um sólido higroscópico que facilmente absorve dióxido de carbono do ar, então deve ser estocado em recipientes herméticos à atmosfera exterior.

A reação química deste comportamento, comumente chamada de carbonatação, é:

2 NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O

Esta reação ocorre na presença de umidade pelo seguinte sistema de reações:

H 2 O + CO 2 → H 2 CO 3

2 NaOH + H 2 CO 3 → Na 2 CO 3 + 2 H 2 O


5.2.Reações com ácidos

O ânion hidróxido faz o hidróxido de sódio uma base forte que reage com ácidos (tanto orgânicos quanto iorgânicos) formando água e os correspondentes sais,

e.g. , com o ácido clorídrico, forma-se o cloreto de sódio:

NaOH (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H 2 O (l)

As neutralizações podem ocorrer em múltiplas disponibilidades de hidrogênio, comoo ácido bromídrico, o brometo de sódio:

NaOH + HBr → NaBr + H 2 O

Com o ácido sulfúrico, forma-se o sulfato de sódio:

2 NaOH (aq) + H 2 SO 4(aq) → Na 2 SO 4(aq) + 2 H 2 O (l)

Com o ácido fosfórico, forma-se o fosfato de sódio:

3 NaOH (aq) + H 3 PO 4(aq) → Na 3 PO 4(aq) + 3 H 2 O (l)

Com ácidos orgânicos, como o ácido acético:

CH 3 COOH + NaOH → CH 3 COONa + H 2 O

Em geral tais reações de neutralização são representadas por uma simples equação envolvendo íons:

OH (aq) + H 3 O +(aq) → 2 H 2 O

Este tipo de reação com ácidos fortes libera calor, e portanto são classificadas como reações exotérmicas. Tais reações ácio-base podem também ser usadas para titrações, ou como mais comumente chamamos, volumetrias, as quais são um método comum para a determinação de concentrações de ácidos.


5.3.Reações com óxidos ácidos

Outro tipo de reações nas quais o hidróxido de sódio está envolvido são as reações com óxidos ácidos. A reação com o dióxido de carbono já foi mencionada, mas outros óxidos ácidos, tais como o dióxido de enxofre (SO 2 ) também reagem completamente. Tais reações são frequentemente usadas para eliminar gases nocivos (tais como oSO 2 e também o sulfeto de hidrogênio, H 2 S) e prevenir sua liberação naatmosfera.

2 NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O

2 NaOH + H 2 S → Na 2 S + 2 H 2 O


5.4.Reação com a sílica e seus derivados, como o vidro

Hidróxido de sódio lentamente reage com vidro, especialmente se sofreu abrasão em sua superfície, formando silicato de sódio, logo juntas e tampas de vidro esmerilhado (assim como torneiras de buretas e outros equipamentos laboratoriais) expostos aNaOH tem uma tendência a engripar ou mesmo soldar-se, praticamente. Frascos laboratoriais e de armazenagem e reatores industriais de vidrosão danificados por longa exposição a hidróxido de sódio a quente, e o vidro torna-se fosco.

A reação que descreve este fenômeno é uma reação similar à reação dos óxidos ácidos:

SiO 2 (vidro) + 2 NaOH → Na 2 (SiO 3 ) + H 2 O


5.5.Reações com metais

Hidróxido de sódio não ataca o ferro, desde que sua composição não tenha propriedades anfóteras. Uns poucos metais de transição, entretanto, podem reagirde maneira vigorosa com o hidróxido de sódio.

O hidróxido de sódio reage com o alumínio, com o desprendimento de hidrogênio e a formação de aluminato de sódio:

2 Al (s) + 6 NaOH (aq) → 3 H 2(g) + 2 Na 3 AlO 3(aq)

Um quadro mais completo desta reação é dado com a produção de aluminato, quando o caráter anfotérico (agir como ácido ou base) do hidróxido de alumínio atua [1] :

Al(OH) 3 + NaOH→ Na + + [Al(OH) 4 ] - :

Uma camada de óxido de alumínio previamente formada por corrosão passiva é dissolvida pela adição de hidróxido de sódio. Por esta razão, a reação tem início relativamente lento:

Al 2 O 3 + 2 NaOH + 3 H 2 O → 2 Na + + 2 [Al(OH) 4 ] -

Reação do hidróxido de sódio com alumínio.

Reagem também com o zinco e com o estanho.


5.6.Reações com sais de outros metais

Pode reagir com sais de outros metais, formando um novo sal e um novo hidróxido:

Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6 NaOH → 2 Fe(OH) 3 + 3 Na 2 SO 4

Diferentemente doNaOH, os hidróxidos da maioria dos metais são insolúveis, e portanto o hidróxido de sódio pode ser usado para precipitar hidróxidos de diversos metais. Um destes hidróxidos é o hidróxido de alumínio, usados para a floculação de partyículas e posterior filtração em tratamento de água. O hidróxido de alumínio é preparado pelo tratamento de sulfato de alumínio por reação com NaOH.

Al 2 (SO 4 ) 3 + 6 NaOH → 3 Na 2 SO 4 + 2 Al(OH) 3

Esta reação é altamente rentável e portanto é uma importante reação de síntese.

Um conjunto das reações do hidróxido de sódio, em especial seu íon hidroxila com outros íons [2] :

Fe 2+(aq) + 2OH -(aq) → Fe(OH) 2(s)

Fe 3+(aq) + 3OH -(aq) → Fe(OH) 3(s)

Cu 2+(aq) + 2OH -(aq) → Cu(OH) 2(s)

Al 3+(aq) + 3OH -(aq) → Al(OH) 3(s)

Al(OH) 3(s) + 3OH -(aq) → (Al(OH) 6 ) 3-(aq)

Ca 2+(aq) + 2OH -(aq) → Ca(OH) 2(s)

Mg 2+(aq) + 2OH -(aq) → Mg(OH) 2(s)

NH 4+ + OH - → NH 3 + H 2 O


5.7.Reação com ácidos carboxílicos

O hidróxido de sódio reage facilmente com ácidos carboxílicos, tal como visto para o ácido acético,para formar seus sais. Similarmente, com o ácido benzóico forma o benzoato de sódio:

C 6 H 5 COOH +NaOH → C 6 H 5 COONa +H 2 O


5.8.Reações com fenóis

O hidróxido de sódio é uma base suficientemente forte para formar sais com fenóis, como no caso do fenol (ácido carbólico) e do correspondentefenolato de sódio (carbolato).

C 6 H 5 OH +NaOH → C 6 H 5 ONa +H 2 O


5.9.Hidrólise alcalina

NaOH pode ser usado para a hidrólise alcalina (básica) de ésteres (como a saponificação), amidas e haletos de alquila. Entretanto, a limitada solubilidade do NaOH em solventes orgânicos implica que o mais solúvel hidróxido de potássio (KOH) seja frequentemente preferido.

Reação de saponificação de um éster (editado da Wikipedia ).

Hidrólise de um ésterem mais detalhes [3] (editado de www.chm.bris.ac.uk ).


5.10.Degradação de Dumas

Em degradações (reações nas quais o tamanho de uma cadeia de carbono é diminuída) é utilizado para preparar alcanos diminuindo o número de carbonosda cadeia. É utilizado juntamente com o óxido de cálcio (CaO) para diminuir sua reatividade e prevenir que o recipiente de reação, muitas vezes de vidro,seja corroído, e também como um indicador da reação. Aqui, apresentamos a reação de degradação do acetato de sódio a etano, destacando a parte da cadeia que permanece intacta.

CH 3 CH 2 COONa + NaOH → CH 3 CH 3 + Na 2 CO 3


5.11.Como catalisador

O hidróxido de sódio é um catalisador em reações de hidrólises de uma séries de compostos orgânicos:


5.11.1.Hidrólise de nitrilas

Nitrilas reagem com o hidróxido de sódio dando sal de ácido carboxílico e hidróxido de amônio:

CH 3 -CN + NaOH (diluido) → CH 3 -COONa + NH 4 OH


5.11.2.Hidrólise de derivados de ácido carboxílico

Ésteres

Ésteres reagem com o hidróxido de sódio dando os correspondentessal de ácido carboxílico e oálcool (hidrólise de ésteresjá vista acima), como o acetato de metila, que resulta no acetato de sódio e no metanol:

CH 3 -COOCH 3 + NaOH (diluído) → CH 3 -COONa + CH 3 OH


Cloretosde acila


Cloretos de acilareagem com o hidróxido de sódio dandoácido carboxílico e cloreto de sódio, como no caso do cloreto de acetila, que resulta no ácido acético:

CH 3 -COCl + NaOH (diluído) → CH 3 -COOH + NaCl


5.12.Reações com haletos de alquila

O hidróxido de sódio reage com haletos de alquila, como o n-cloropropano,para obtenção de álcoois correspondentes, no caso, o álcool n-propílico:

CH 3 CH 2 CH 2 -Cl + NaOH → CH 3 CH 2 CH 2 -OH + NaCl

5.13.Outras reações

Soluções de hidróxido de sódio de suficiente concentração mancham de amarelo tecidos de algodão e papel.

6.Aplicações

O hidróxido de sódio é usado em muitas indústrias, principalmente como uma base química forte na fabricação depolpa de celulose e papel, têxteis, água potável, sabões, biodiesele detergentes. Apresenta ocasionalmente uso doméstico para a desobstrução detubulações domésticas, pois dissolvegorduras (que são por serem insolúveis em água, frequentemente a origem de entupimentos).

A seguir, analisamos mais detalhadamente várias destas aplicações.


6.1.Aplicações Gerais

Hidróxido de sódio é a principal base forte usada na indústria química. Em grandes quantidades é mais frequentemente utilizado na forma de solução aquosa (normalmente a 40 ou 50%), já que soluções são mais baratas e mais fáceis de serem manipuladas. É usado para conduzir reações químicas como anteriormente visto e também para a neutralização de materiais ácidos. Pode ser usado como um agente neutralizante em refino de petróleo. É algumas vezes usado como um limpador, e até como um desengraxante (graxas são sabões de metais alcalinos terrosos, entre outros, e são também solúveis nas soluções de hidróxido de sódio).


6.2.Produção de alumina – Processo Bayer

Hidróxido de sódio é usado no refino de alumina contida no minério bauxita para produziróxido de alumínio (a alumina purificada) a qual é a mateéria prima usada para produzir o metal alumínio via o processo

smelter .

A reação do processo Bayer que envolve o hidróxido de sódio (que fornece o ânio OH - )é:

Al 2 O 3 + 2 OH + 3 H 2 O → 2 [Al(OH) 4 ]


6.3.Produção de sabão

Hidróxido de sódio foi tradicionalmente usado em fabricação de sabões (processo d fabricação de sabão a frio e genericamente, a saponificação, de inúmeras aplicações, como a produção de ricinoleato de sódio, um tensoativo típico de desinfetantes contendo óleo de pinho).

Uma apresentação exemplar da reação de saponificação envolvendo o NaOH

( editado de homepage.smc.edu ).

Outra equação da reação de saponificação envolvendo o NaOH, com variantes

dos ácidos graxos envolvidos.

Diagrama de processo da fabricação de sabãocom hidróxido de sódio

(editado de www.vinythai.co.th ).


6.4.Fabricação de papel

Hidróxido de sódio é também largamente usado na fabricação de papel. Juntamente com o sulfeto de sódio, NaOH é um componente chave do liquor branco usado para separar a lignina das fibras de celulose no processo Kraft. Ele também desempenha um papel importante em algumas etapas posteriores do processo de alvejamento da polpa marrom resultnte do processo de produção da polpa. Estes estágios incluem delignificação por oxigênio, extração oxidativa, e simples extração, todos os quais requerem um ambiente fortemente alcalino com umpH > 10,5 ao final das etapas.


6.5.Biodiesel

Para a fabricação de biodiesel, hidróxido de sódio é usado como um catalisador para a transesterificação de metanol e triglicerídeos (no Brasil, usa-se o etanol e o processo é um tanto diferente). Este processo somente trabalha com hidróxido de sódio anidro, porque combinado com água a gordura tornar-se-ia um sabão, o qualseria preferencial em formação ao éster com metanol. Ele é usado mais frequentemente que o hidróxido de potássio porque é mais barato e uma pequena quantidade é necessária. [4][5][6]

(editado de bioweb.sungrant.org )

Abaixo apresentamos um fluxograma de um processo de produção de biodiesel a partir de óleos residuais de fritura, utilizando-se o hidróxido de sódio.

O biodiesel pode ser produzido a partir da transesterificação de óleos residuais de processos de frituras e metanol ou etanol. Editado de www.revistasustentabilidade.com.br .



6.6.Drogas legais e ilegais

O hidróxido de sódio entra em inúmeros processos de extração de substâncias de ação farmacológica de plantas, assim como em diversos passos de neutralização, alcalinização ou obtenção de sais sódicos em processos de síntese, exatamente pela sua dsponibilidade, reatividade e baixo custo, adicionados ao fato que o corpo humano e de diversos animais toleram perfeitamente a ingestão moderada de sódio.

Hidróxido de sódio é usado nos processos de fabricação de meta-anfetamina (chamadas dentro do mercado de tráfico de

speed , crant , “cristal” ou “gelo”), dimetiltriptamina e outras drogas ilegais. Contrariamente ao citado em notas de imprensa não especializada, o NaOH não é realmente um ingrediente, uma matéria prima na produção destas drogas e sim uma base forte usada para a obtenção de pH adequado à produção em vários passos de produção por síntese ou extração destas drogas.


6.7.Remoção deCO2 de atmosferas

Dentro de atmosferas contendo vida animal (tal como a Estação Espacial Internacional com seus astronautas ou em submarinos submersos com sua tripulação) a respiração normal dos ocupantes produz dióxido de carbono (CO 2 ). [7][8] Isto pode elevar aumasuficientemente alta concentração de CO 2 criando uma atmosfera tóxica que entãodeve ficar restrita a níveis não tóxicos. [9] A propriedade do hidróxido de sódio em absorver e conter dióxido de carbonofoi tratada acima como uma inconveniência, mas nestes casos, tal propriedade é uma solução. A atmosfera contingente é circulada através deum meio de contato contendo tanto hidróxido seco oueste lavado com uma solução aquosa da substância. Um exemplo é o hidróxido de cálcio tratado com hidróxido de sódio e hidróxido de potássio formando o produto conhecido como

cal sodada .

Nos vôos espaciais, com o propósito de diminuir-se o peso da carga, utiliza-seo hidróxido de sódio acrescido do hidróxido de lítio (e mesmo este puro), que embora bem mais caro, apresenta uma densidade/capacidade de absorção dedióxido de carbonobem mais alta devido ao seu menor peso molecular. [10]


6.8.Gravação química do alumínio

Bases fortes atacam o alumínio. Hidróxido de sódio reage com o alumínio produzindo gás hidrogênio. Isto pode ser útil na gravaçãoatravés de máscaras (bloqueios), removendo aanodização, ou convertendo uma superfície lustradacom acabamento tal comoo tecido cetim, mas sem passivação adicional tal como a anodizaçãoou alodinização (ou cromatização, que é produção de película anticorrosiva de cromatos estáveis em superfícies de alumínio e suas ligas) de uma superfície que podemdegradar-se, tanto pelo uso normal ou pelo contato com atmosferas severas.



6.9.Agente de limpeza

Hidróxido de sódio é frequentemente usado como um agente de limpezaem cervejarias, maltarias e vinícolas, onde é simplesmente chamada “soda cáustica”. Ela é adicionada a água, aquecida, e então usada para limpar os grandes tanques de aço inoxidável onde a cerveja ou o vinho são fermentados, e onde o produto resultante é estocado antes do engarrafamento. O NaOH dissolve óleos e depósitos formados por proteínas, e o controle de seus resíduos é fácil pelo seu pH alcalino e a neutralização é fácil pela adição de ácido clorídrico diluído, resultando em cloreto de sódio inofensivo e facilmente lavável com água pura. Uma solução de hidróxido de sódioé usada como um desengraxador poderoso nos equipamentos de panificação de açoinoxidável, cerâmicae de vidro. É igualmente o ingrediente o mais comum em líquidos de limpeza de fornos.


6.10.Removedor de pinturas

Uma solução de hidróxido de sódio em água foi tradicionalmente usada como um usualremovedor de pintura em objetos de madeira, como móveis. Devidoà sua natureza cáustica e ao fato que pode causar dano na superfície da madeira alterando a textura e modificando a cor, além do advento de novas tintas e inúmeros solventes seguros e de baixo custo, este uso tornou-se menos comum.


6.11.Digestão de tecidos animais

Este é um processo que era usado em fazendas de produção pecuária em um determinado período. Este processo envolve a colocação de carcaças em uma câmara selada, a qual então coloca a carcaça em contato com uma mistura de hidróxido de sódio e água, a qual quebra as ligações químicas mantendo o corpo intacto. Isto eventualmente torna o corpo em um líquido semelhante a café, e o único sólido que resta são as paredes minerais dos ossos, as quais tornam-se tão frágeis que podem ser esmagadas com o simples apertar entre dedos.É também de se destacar que o hidróxido de sódio é frequentemente usado no processo de decomposição de carcaças de animais mortos em estradas por empresas contratadas para tal descarte.

Hidróxido de sódiotambém tem sido usado por assassinos em série e outros criminosos para a eliminação dos corpos de suas vítimas. [11][12]


6.12.Preparação de alimentos

Os usos em produção de alimentos do hidróxido de sódio incluem lavagem ou remoção química da pele de frutas e vegetais, processamento de cacau e chocolate, produção de caramelos coloridos, depenação de aves de criação, processamento de bebidas não alcoólicas, e espessamento de sorvete. Azeitonas são frequentemente imersas em solução de hidróxido de sódio para serem amaciadas, enquanto

pretzel e laugengebäck , um determinado pão de origem alemãsão glaceados (recebem superfície similar ao vidro) com uma solução de hidróxido de sódio antes de irem ao forno. Devido à dificuldade em se obter hidróxido de sódio de grau alimentício em pequenas quantidades para uso doméstico, carbonato de sódio é frequentemente usadono lugar do hidróxido de sódio [13] .

Outros alimentos que são processados com hidróxido de sódio incluem:

A prato típico de peixe daescandinávia conhecido como lutfisk ( “peixe de lixívia”).

Lutfisk ( www.norskfisk.se )

Hominy (nos EUA), milho seco na forma de flocos reconstituídos por imersão em solução de soda cáustica diluída. Estes espandem-se consideravelmente em tamanho e podem ser posteriormenteprocessados por fritura para produzirflocos volumosos de milhoou para serem secos e moidos para produzir grits (uma espécie de polenta a ser comida viscosa). O nixtamal (no México) é similar, mas usa hidróxido de cálcio no lugar de hidróxido de sódio.

Hominy fresco( www.ansonmills.com )

Hidróxido de sódio é também o composto químico que causa a gelificação de claras de ovos na produção de”ovos centenários” (também conhecido como ovo preservado ou ovo de cem anos , típicos da culinária chinesa).
Os pretzels alemães sãotratados em uma solução de carbonato de sódio em ebulição ou uma solução de hidróxido de sódio fria antes de serem assados, o que contribui para sua crocância.

Pretzels em tratamento e prontos ( z.about.com ).

A maioria dos coloridos de amarelo “fios chineses”(ou noodles , um tipo demacarrão chinês fino de farinha de arroz) são feitos com água com lixívia mas são normalmente alterados por conter ovos.

Noodles ( www.quickspice.com ).


6.13.Usos domésticos

Hidróxido de sódio é usado como umagente de limpeza e desentupimento para drenos e tubulações obstruídas. Ele é distribuído na forma de cristais (escamas) secas ou como um líquido espesso ou gel. O mecanismo químico empregado é a conversão de graxas para a forma de sabão. Sabão de sódio, sendo solúvel em água, dissolve-se num fluxo de água aplicado ao encanamento. Hidróxido de sódio também decompõe moléculas complexas tais como as proteínas que compõe os cabelos. Tais desentupidores e limpadores (e suas versões ácidas) são altamente cáusticose devem ser manuseados com cuidado.

Hidróxido de sódio tem sido usado como umalisantepara cabelos ondulados. Entretanto, por causa da alta incidência de queimaduras químicas, fabricantes de alisantesquímicos tem agora optado por outros compostos químicos alcalinos, emboraalisantes a base de hidróxido de sódio ainda estejam disponíveis, usados principalmente por profissionais.


6.14.Uso em análises químicas

Hidróxido de sódio é uma base muito comum em laboratórios químicos.

Em química analítica, soluções de hidróxido de sódio são frequentemente usadas para medir-se a concentração de ácidos por titração (volumetria). Já queNaOH não é um padrão primário (devido à carbonatação), soluções devem ser primeiro padronizadas por titração contra um padrão tal como o hidrogenoftalato de potássio (KHP, do inglês

potassium hydrogen phthalate ). Buretas expostas aNaOH devem ser enxaguadas imediatamente após o uso prevenindo o fosqueamento de suas paredes e mais cuidado redobrado deve ser feito se não pode-se usar torneiras de teflon, mas de vidro esmerilhado, quando o desmonte deve ser completo e o enxague mais rigoroso, com posterior relubrificação. Hidróxido de sódio foi tradicionalmente usado para teste de cátions em análise química qualitativa inorgânica, assim como para prover um meio alcalino para alggumas reações que o necessite, tal como o teste de biureto (um teste para a detecção de ligações peptídicas).

Ponto final de uma titulação de solução ácida com hidróxido de sódio,

tendo fenolftaleína como indicador( depts.washington.edu ).

Para uma metodologia simples para o ensino de procedimento de volumetria ácido-base com o uso de hidróxido de sódio, nadeterminação de concentração de ácido acético em vinagre,ver

Measuring the Amount of Acid in Vinegar by Titration with an Indicator Solution ( www.sciencebuddies.org ).

Curvas de titração de NaOH com ácido forte e ácido fraco ( www.chem.usu.edu ).


6.15.O experimento das moedas douradas de cobre

Hidróxido de sódio tem também sido usado em conjunção com o zinco para a criação do conhecido experimento chamado “moedas douradas” (em inglês, usaulmente ”

gold pennies “). Quando uma moeda dourada de cobreé fervida em uma solução de NaOH junto com algum zinco metálico em grãos(pregos galvanizados são uma fonte), a cor da moeda irá tornar-se prateada em aproximadamente 45 segundos. A moeda é então aquecida na chama de um queimador (Bunsen) por poucos segundos e torna-se castanho dourada. A razão disto acontecer é que o zinco em grãos dissolve-se emNaOHformando Zn(OH) 42- (tetrahidroxozincato). Esteíon zincato torna-se zinco metálico por redução sobre a superfície de umamoeda decobre. Zinco e cobre quando aquecidos em uma chama formama liga latão.


6.16.Tratamento de petróleo e gás natural

Existem aplicações indiretas do hidróxido de sódio pela sua produção

in loco em unidades de dessulfurizaçãode petróleo e seus derivadose gás natural pelo cloro produzido. Este cloro atua como um agente oxidante que entra em contato com o sulfeto de hidrogênio (H 2 S), transformando-o em enxofre ou em ácido sulfúrico. [14][15] Neste campo, novos processos são constantemente apresentados devido às necessidades de resução do teor de enxofre no diesel de uso urbano. [16] O hidróxido de sódio é usado para a extração de óleo de areias betuminosas. [34][35][36][37]

Areais betuminosas da província de Alberta,Canadá.


6.17.Tratamento de correntes contendoSO2

No processo chamado “Álcali Duplo”, correntes contendoSO 2 são tratadas permitem que o hidróxido de sódio utilizado (de relativamente alto custo) seja reciclado [17] :


6.18.Produção de aluminato de sódio

Pela reação vista em 5.5. produz-se o aluminato de sódio [18] :

(editado de www.vinythai.co.th )


6.19.Outras aplicações

Usa-se como alcalinizante de reveladores fotográficos.
Utiliza-se na forma de solução diluída para a decapagem de alumínio e suas ligas.

Como o alumínio e suas ligas normalmente encontram-se recobertos por camadas finas e densas de óxidos pela exposição ao oxigênio atmosférico, estas devem ser removidas antes da aplicação de outros tratamentos. As peças a serem tratadas passam pela solução de soda cáustica e devem ser lavadas imediatamente, para cessar a ação do hidróxido. A remoção posterior de resíduos é realizada por rápida imersão em ácido nítrico. [19]

Métodos de remoção deóxidos de nitrogênio, mercúrio e dióxido de enxofre de correntes de gás por meio da ação de aerosóis de solução dehidróxido de sódiosão patenteados. [20]

7.Apresentações comerciais e usuais e seus fins

O hidróxido de sódio é normalmente disponível na forma sólida como escamas, pérolas ou lentilhas,

pellets (que seriam micropérolas) e na forma de de solução aquosa, normalmente a 40 ou 50%. As fotos destas apresentações sólidas são vistas acima.

8.Segurança

Hidróxido de sódio sólido ou em solução é extremamente reativo com tecidos vivos e causa queimaduras químicas, lesões permanentes ou cicatrizes. Causa cegueira se em contato com tecido ocular animal não protegido. Equipamentos de proteção tais como luvas de borracha, roupas de proteção e óculos de proteção devem sempre ser usados quando manipula-se este composto químico ou suas soluções.

Imagens de queimaduras causadas por hidróxido de sódio.

A dissolução do hidróxido de sódio é altamente exotérmica, e o calor resultante pode causar queimaduras ou até causar a ign

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